Răspuns:
a) 128000 kg fungicid
b) 2596 kg CaCO₃ impur
Explicație:
a) Cunoastem componenta fungicidului:
1.2% Ca(OH)₂
0.5% CuSO₄
98.3% H₂O
Masa molara CuSO₄·5 H₂O = 160 + 5 × 10 = 250 g / mol = 0.25 kg / mol
Cunoscand masa molara a sulfatului de cupru pentahidratat, dezvoltam urmatorul rationament:
daca in 0.25 kg CuSO₄·5 H₂O avem 0.16 kg de CuSO₄
atunci in 1000 kg CuSO₄·5 H₂O avem X kg de CuSO₄
X = (1000 × 0.16) / 0.25
X = 640 kg CuSO₄
Cunoascand componenta fungicidului, dezvoltam urmatorul rationament:
daca in 0.1 kg fungicid sunt 0.0005 kg CuSO₄
atunci in Y kg fungicid sunt 640 kg CuSO₄
Y = (0.1 × 640) / 0.0005
Y = 128000 kg fungicid
b) Avem urmatoarea reactie chimica de obtinere a hidroxidului de calciu (Ca(OH)₂) din calcar (carbonat de calciu CaCO₃) si hidroxid de sodiu (NaOH):
CaCO₃ + 2 NaOH → Ca(OH)₂ + Na₂CO₃
Determinam masa de hidroxid de calciu pur, folosind urmatorul rationament:
daca in 0.1 kg fungicid sunt 0.0012 kg Ca(OH)₂
auntci in 128000 kg fungicid sunt Z kg Ca(OH)₂
Z = (128000 × 0.0012) / 0.1
Z = 1536 kg Ca(OH)₂ pur
numarul de moli = masa / masa molara
numarul de moi Ca(OH)₂ = 1536 / 74
numarul de moi Ca(OH)₂ = 20.76 kmoli
Din reactia chimica observam ca din 1 kmol de CaCO₃ obtinem un 1 kilomol de Ca(OH)₂ astfel 20.76 kmoli de Ca(OH)₂ se obtin din 20.76 kmoli de CaCO₃.
masa = numarul de moli × masa molara
masa CaCO₃ = 20.76 × 100
masa CaCO₃ = 2076 kg
Acum aflam masa de CaCO₃ (calcar) de purtiate 80% necesara obtinerii Ca(OH)₂ folosit la obtinerea fungicidului:
puritatea = (masa pur / masa impur) × 100
masa impur = (masa pur × 100) / puritate
masa CaCO₃ impur = (2076 × 100) / 80
masa CaCO₃ impur = 2596 kg
Sper ca te-am ajutat.
