Cu semnul "*" notez inmultirea.
Dupa parerea mea, s-ar rezolva asa.
Banuiesc ca procentele date sunt procente masice. Eu in aceasta ipoteza voi rezolva.
Daca notam cu m(g) - masa precipitatului umed impurificat, el va contine urmatoarele mase de componenti: 56m/100 = 0,56m(g apa); 1,01m/100 = 0,0101m(g impuritati) si restul de m - 0,56m - 0,0101m = 0,4299m(g AgCl pur).
Dupa indepartarea apei, masa precipitatului impurificat uscat de AgCl este m - 0,56m = 0,44m(g precipitat de AgCl impurificat), In aceasta masa sunt continute 0,0101m g impuritati si 0,4299m g AgCl pur.
Si acum sa calculam puritatea precipitatului uscat de AgCl.
Daca in 0,44m g precipitat impurificat de AgCl se gasesc 0,4299m g AgCl pur
Atunci in 100 g precipitat impurificat de agCl se vor gasi p g AgCl pur
p = 100*0,4299m/0,44m = aprox. 97,704545 = aprox. 97,7(g AgCl pur).
Am simplificat cu m.
Asadar, precipitatul uscat de AgCl va avea o puritate de aprox. 97,7%.
Verifica si tu.
