Emema98ask
a fost răspuns

Un volum de solutie de HCl de concentratie 36% si q= 1,183 g/ cm3 se dilueaza cu doua volume de apa . O proba din solutia finala de HCl ., cu volumul de 200 ml , este neutralizata cu 300 ml solutie de NaOH . Calculati :
a) concentratia molara a solutiei finale de HCl
b) concentratia molara a solutiei de NaOH necesara neutralizari

Răspuns :

Bunicaluiandreiask

·×·msi =Vs×q    md=mHCl=c×ms/100 = c·Vs·q/100 =36·V·1,183/100 =42,588/100·V  

mH2O =2V×1 =2V

a) final Vs=3V   nHCl = V·42,588/100]÷36,5 =1,167·V·10^-2   (daca, cumva, c=36,5⇒ nHCl=1,183·10^-2 moli)   ⇒Cm=nd/Vs= 1,167V·10^-2 / 3V =0,389·10^-2 moli / l

b) la neutralizare nNaOH = nHCl , adica, Cm1·Vs1 =Cm2·Vs2   ⇒ Cm1=Cm2·Vs2 /Vs1 = 0,389·10^-2 ×0,2 /0,3 = 0,26·10^-2moli/litru


Ask Alte intrebari