Răspuns :
Cu semnul "*" notez inmultirea.
Mase molare: pentru etan C2H6 este 2*12 + 6*1 = 30(g/mol); pentru etena C2H4 este 2*12 + 4*1 = 28(g/mol).
Acidul sulfuric nu reactioneaza cu etanul; reactioneaza insa cu etena formand esterul numit sulfat acid de etil, conform ecuatiei reactiei chimice:
H2C = CH2 + HOSO3H --> H3C - CH2 - OSO3H
Asadar, scaderea masei amestecului de hidrocarburi de 0,56 g reprezinta chiar masa de etena din acest amestec, deoarece doar etena(nu si etanul) a reactionat cu H2SO4.
Deci amestecul de hidrocarburi contine 0,56 g etena, care inseamna 0,56/28 = 0,02(moli etena).
Deoarece amestecul de hidrocarburi este echimolecular, rezulta ca el va contine acelasi numar de moli de etan ca si de etena. Asta inseamna ca amestecul de hidrocarburi va contine 0,02 moli etan, adica 0,02*30 = 0.6(g etan).
Atunci masa initiala a amestecului de hidrocarburi este 0,6 + 0,56 = 1,16(g amestec de hidrocarburi), ceea ce inseamna, dupa parerea mea, ca varianta corecta de raspuns este B. 1,16.
Verifica si tu.
Mase molare: pentru etan C2H6 este 2*12 + 6*1 = 30(g/mol); pentru etena C2H4 este 2*12 + 4*1 = 28(g/mol).
Acidul sulfuric nu reactioneaza cu etanul; reactioneaza insa cu etena formand esterul numit sulfat acid de etil, conform ecuatiei reactiei chimice:
H2C = CH2 + HOSO3H --> H3C - CH2 - OSO3H
Asadar, scaderea masei amestecului de hidrocarburi de 0,56 g reprezinta chiar masa de etena din acest amestec, deoarece doar etena(nu si etanul) a reactionat cu H2SO4.
Deci amestecul de hidrocarburi contine 0,56 g etena, care inseamna 0,56/28 = 0,02(moli etena).
Deoarece amestecul de hidrocarburi este echimolecular, rezulta ca el va contine acelasi numar de moli de etan ca si de etena. Asta inseamna ca amestecul de hidrocarburi va contine 0,02 moli etan, adica 0,02*30 = 0.6(g etan).
Atunci masa initiala a amestecului de hidrocarburi este 0,6 + 0,56 = 1,16(g amestec de hidrocarburi), ceea ce inseamna, dupa parerea mea, ca varianta corecta de raspuns este B. 1,16.
Verifica si tu.