M HNO3 = 63 g
M H2O = 18 g
M H2SO4 = 98 g
M naftalină = 128 g
1280 kg naftalină = 1280/128 kmoli = 10 kmoli naftalină
Din faptul că în 1700 kg amestec se găseşte HNO3, H2SO4 şi H2O în raport molar 2:2:1, avem:
x ( 2*63 + 2*98 + 1*18) = 1700
x= 1700/340 = 5
=> În reacţie există (şi se consumă integral): 5*2 = 10 moli HNO3
Notăm produşii de reacţie astfel:
moli 1-nitronaftalină = a
moli 1,5-dinitronaftalina = b
moli naftalina nereactionata = c
Ştim că în reacţie au fost introduşi 10 kmoli naftalină, deci prima ecuaţie va fi:
a+b+c = 10
Pentru a obţine 1-nitronaftalină din naftalină, se va consuma 1 mol de HNO3 (reacţia este mol la mol; uită-te şi la reacţiile din poză), iar pentru obţinerea 1,5-dinitronaftalinei din naftalină, se vor consuma 2 moli de HNO3. Nouă ni se spune că în reacţie se consumă integral 10 moli de HNO3 (pe care i-am aflat mai devreme), deci a doua ecuaţia va fi:
a + 2b = 10
Converstia totală = [tex]\frac{numar \ moli \ transformati}{ numar \ moli \ introdusi}*100[/tex]
Ct = [(a+b)/10] * 100 = 90 => A treia ecuaţie este:
a+b = 9
În final, cu cele trei ecuaţii aflate, avem sistemul:
a+b+c=10
a+2b=10
a+b=9
=> a=8 moli (1-nitronaftalină)
b= 1 mol (1,5 nitronaftalină)
c= 1 mol (naftalina netransformată)
Conversia utilă = (număr moli transformaţi în produs util/număr moli introduşi) * 100
=> Cu = (8/10)*100 = 80%
