Doar glucoza reacţionează cu reactivul Fehling, iar în urma încălzirii soluţiei în mediu acid, zaharoza se hidrolizează şi se descompune în glucoză şi fructoză.
Mai întâi determinăm masa de glucoză (din prima probă):
[tex]M_{ C_6H_{12}O_6}=180g[/tex]
[tex]M_{Cu_2O}=144g[/tex]
[tex]C_6H_{12}O_6 + 2Cu(OH)_2 -> C_6H_{12}O_7+Cu_2O+2H_2O[/tex]
180 grame glucoză .............. 144 grame Cu2O
x grame glucoză.............. 2.88x=2.88*180/144= 3.6 g C6H12O6 = 0.02 moli glucoză
Aflăm acum masa de glucoză totală (după încălzirea probei):
180g glucoză............144 grame Cu2O
x ......................10.08x=10.08*180/144= 12.6 g glucoză totală
Aflăm ce cantitate de glucoză a provenit din zaharoză:
12.6-3.6= 9 grame C6H12O6
Ştiind asta, putem calcula cantitatea de zaharoză:
[tex]M_{C_12H_{22}_O_11}= 342g[/tex]
342 g zaharoză............180 g glucozăx g zaharoză..............9 g glucozăx=9*342/180= 17.1 g zaharoza= 0.05 moli zaharoză
În concluzie, în proba respectivă au fost:
0.05 moli zaharoză şi 0.02 moli glucoză
=>Raportul molar glucoză:zaharoză= 2:5
Pentru concentraţie:
200 g soluţie......3.6g glucoză100 g .............x= 1.8% glucoză
200 g soluţie......17.1g zaharoza100 g .............x= 8.55% zaharoză
