1) CuSO4*5H2O -> CUSO4 + 5 H2O
[tex]M_{CuSO_4*5H_2O} = 249.5 \ g[/tex]
[tex]M_{CuSO_4*} = 159.5 \ g
[/tex]
[tex] \frac{10}{100} * 200 = 20[/tex] grame CuSO4
249.5 g CuSO4*5H2O.......................159.5 g CuSO4
x..................................................... 20
=>x=20*249.5/159.5 = 31.28 g
2) [tex]pV=nRT => p = \frac{nRT}{V} = \frac{2 \ *\ 0.082 \ *\ 400}{10} = 6.56 \ atm[/tex]
T- temperatura - trebuie exprimată în grade Kelvin, pe care le obţinem adunând gradele Celsius la 273, adică: 273+127 = 400 grade Kelvin
R-constanta universală a gazelor- are valoarea 0.082
n-numărul de moli
3) Aflăm concentraţia molară a soluţiei:
[tex]C_m= \frac{m_d}{V_s \ *\ M} = \frac{moli}{volum} = \frac{0.02}{0.2 L} = 0.1 = 10^{-1}[/tex]
În formula concentraţiei molare volumul trebuie exprimat în L, de aceea a apărut 0.2 mai sus, în loc de 200 mL.
pH-ul reprezintă exponentul cu semn schimbat al concentraţiei, deci are veni 1, dar din moment ce este vorba despre o soluţie bazică, avem 14-1=13, deci pH 13.
